EXAMEN PARCIAL TERCER BIMESTRE ( PARA CORRECCIÓN)

ESCUELA SECUNDARIA DIURNA No. 135. “U. R. S. S”. TURNO MATUTINO.

ASIGNATURA: QUÍMICA      CICLO ESCOLAR: 2017-2018      EXÁMEN 3er BIMESTRE    

NOMBRE DEL ALUMNO: ________________________________________________________________

 I.-  INSTRUCCIONES: Lee cuidadosamente las siguientes preguntas y coloca dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta.

(  ) Son los electrones exteriores en un átomo que participan en la formación de enlaces químicos.

a) Elementos                                          b) Átomos                                 c) Electrones de valencia          d) Valencia

( ) Si el átomo de Azufre(S) tiene 16 protones, su número atómico es 16, cuántos electrones están presentes?

a) 6 Electrones                                      b) 27 Electrones                        c)-6 Electrones                           d) 16 Electrones

(  ) Científico que representó su modelo y distribución de electrones de valencia con puntos.

a)Niel Borh                                             b) Gilbert Lewis                         c) Jhon Dalton                          d) Sommerfield

(  ) Los electrones de valencia son los responsables de la formación de :

a)Fórmulas químicas                            b) Modelos                                c) Enlaces químicos                 d) Todas las anteriores

(   ) El agua (H₂O), el ozono (O₃), pertenecen al tipo de molécula que es? a)Monoatómica    b)Triatómica  c) Diatómica  d) Binaria

(   )Son 7, se representan con las letras K , L ,M ,N ,O  ,P ,Q.

a)Niveles de energía                            b) Subniveles de energía         c) Electrón de valencia            d) Modelos atómicos

(   ) Son 4, se representan con las letras s, p, d y f, nos referimos a:

a)Números cuánticos                          b) Electrones de valencia         c) Subniveles de energía         d) Niveles de energía

(    ) Se representan con la letra Z, su valor es igual al número de protones y electrones

a)Masa atómica                                   b) Numero atómico                   c) Electrón de valencia            d) Enlace

(  )Son los átomos o moléculas con carga eléctrica, los positivos son cationes y los negativos aniones, nos referimos a:

a)Iones                                                    b)Electrón de valencia             c) Protones                              d) Neutrón

(  )¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de Sodio (Na), de número atómico 11?

a)1s² 2s² 2p⁶ 3s¹                                                       b)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²                  c)1s² 2s² 2p⁶ 3s²                      d)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s³

(   )Son las partículas que se encuentran en el núcleo del átomo de los elementos.

a) Electrones, protones                       b)Doberenger                             c)B.Richter                              d) protones y neutrones

(   ) ¿Qué representa este esquema?

 a) Espectro visible                b)Modelo atómico de Dalton   c)Espectro de Emisión         d)Modelo atómico de Bohr

(   ) ¿Qué nombre reciben las órbitas circulares alrededor del núcleo?

a) Niveles Energéticos                        b) Periodos                                   c)  Enlaces químicos             d) órbitas atómicas

(   ) ¿Cuántos electrones máximo puede tener el nivel energético 2 ó L?

a)  10 electrones                                 b) 12 electrones                           c) 8 electrones                      d)  18 electrones

(   ) ¿Cómo se le conoce a la tendencia de los átomos a mantener ocho electrones en su última órbita?

a) Orbital pentagonal                        b) Regla de enlace                        c)  Neutrones                        d) Regla del octeto

(  )Son los átomos o moléculas con carga eléctrica, los positivos son cationes y los negativos aniones, nos referimos a:

a)Iones                                                    b)Electrón de valencia              c) Protones                      d) Neutrón

II.-  INSTRUCCIONES: Coloca en la línea la palabra que corresponda:

Letra Z,               12,                     Letra A,               13,                Regla del Octeto,            Periodos,             elemento,    familia

1. ___________señala que para alcanzar la estabilidad en un átomo se tiene que tener 8 electrones en su último nivel de energía.

2. ___________Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?

3. ___________Con esta letra se representa el número atómico de los elementos

4.____________En la tabla periódica representa el número de electrones de valencia en un elemento

5____________Con ésta letra se representa la masa atómica de los elementos

6.____________En la tabla periódica representa el número de orbitales en un elemento

III. Instrucciones: Une con una línea las columnas que completen las oraciones completas.

1. Científico que propuso el modelo de gelatina o panqué con pasas	a) de valencia
2. Como se llaman los electrones que pueden formar enlaces	b) átomos
3. Científico que propuso el modelo de bolas de billar 4.  Es la diferencia de la masa atómica y el número atómico de los elementos.	c) Thomson d)  Número de protones
5.  De qué están hechas las cosas que nos rodean?	e)Dalton   f) Número deneutrones

IV.-  INSTRUCCIONES: De los siguientes elementos determina las propiedades y realiza el modelo de Bohr

                          Ca                                                                      B                                                          Cu