ESCUELA
SECUNDARIA DIURNA No. 135. “U. R. S. S”. TURNO MATUTINO.
ASIGNATURA: QUÍMICA CICLO ESCOLAR: 2017-2018 EXÁMEN 3er BIMESTRE
NOMBRE DEL ALUMNO:
________________________________________________________________
I.- INSTRUCCIONES:
Lee cuidadosamente las siguientes preguntas y coloca dentro del paréntesis la
letra que corresponda a la respuesta correcta.
( ) Son los electrones
exteriores en un átomo que participan en la formación de enlaces químicos.
a) Elementos b) Átomos c) Electrones
de valencia d) Valencia
( ) Si el átomo de Azufre(S) tiene 16 protones, su número atómico es
16, cuántos electrones están presentes?
a) 6 Electrones b) 27
Electrones c)-6 Electrones d) 16 Electrones
( ) Científico que representó
su modelo y distribución de electrones de valencia con puntos.
a)Niel Borh b)
Gilbert Lewis c)
Jhon Dalton d) Sommerfield
( ) Los electrones de valencia
son los responsables de la formación de :
a)Fórmulas químicas b) Modelos c) Enlaces químicos d) Todas las anteriores
( ) El agua (H2O), el ozono (O3),
pertenecen al tipo de molécula que es? a)Monoatómica b)Triatómica c) Diatómica
d) Binaria
( )Son 7, se representan con las letras K , L
,M ,N ,O ,P ,Q.
a)Niveles de energía b) Subniveles de energía c) Electrón de valencia d) Modelos atómicos
( ) Son
4, se representan con las letras s, p, d y f, nos referimos a:
a)Números cuánticos b) Electrones de valencia c) Subniveles de energía d) Niveles de energía
( ) Se representan con la letra Z, su valor
es igual al número de protones y electrones
a)Masa atómica b) Numero atómico c) Electrón de valencia d) Enlace
( )Son los átomos o moléculas
con carga eléctrica, los positivos son cationes y los negativos aniones, nos
referimos a:
a)Iones
b)Electrón de valencia
c) Protones d) Neutrón
( )¿Cuál de las siguientes configuraciones
electrónicas corresponde al átomo de Sodio (Na), de número atómico 11?
a)1s2
2s2 2p6 3s1
b)1s2
2s2 2p6 3s2 3p2 c)1s2 2s2 2p6
3s2 d)1s2 2s2
2p6 3s2 4s3
( )Son las partículas que se encuentran en
el núcleo del átomo de los elementos.
a) Electrones,
protones b)Doberenger c)B.Richter d) protones y
neutrones
( ) ¿Qué representa este esquema?
( ) ¿Qué nombre reciben las órbitas circulares alrededor
del núcleo?
a) Niveles
Energéticos b) Periodos c) Enlaces químicos d) órbitas atómicas
( ) ¿Cuántos electrones máximo puede tener el nivel
energético 2 ó L?
a) 10 electrones b) 12 electrones c) 8 electrones d)
18 electrones
( ) ¿Cómo se le conoce a la tendencia de los átomos a
mantener ocho electrones en su última órbita?
a) Orbital
pentagonal b) Regla de enlace c) Neutrones d) Regla del octeto
( )Son los átomos o moléculas
con carga eléctrica, los positivos son cationes y los negativos aniones, nos
referimos a:
a)Iones
b)Electrón de valencia
c) Protones
d) Neutrón
II.-
INSTRUCCIONES: Coloca
en la línea la palabra que corresponda:
Letra Z, 12, Letra A, 13, Regla del Octeto, Periodos,
elemento,
familia
1.
___________señala que para alcanzar la estabilidad en un átomo se tiene que
tener 8 electrones en su último nivel de energía.
2. ___________Un átomo
tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
3. ___________Con
esta letra se representa el número atómico de los elementos
4.____________En
la tabla periódica representa el número de electrones de valencia en un
elemento
5____________Con ésta
letra se representa la masa atómica de los elementos
6.____________En
la tabla periódica representa el número de orbitales en un elemento
III. Instrucciones: Une con una línea
las columnas que completen las oraciones completas.
1. Científico que propuso el modelo de gelatina o panqué con pasas
|
a) de valencia
|
2. Como se llaman los electrones que pueden formar enlaces
|
b) átomos
|
3. Científico que propuso el modelo de bolas de billar
4. Es la diferencia de la masa
atómica y el número atómico de los elementos.
|
c) Thomson
d) Número de protones
|
5. De qué están hechas las
cosas que nos rodean?
|
e)Dalton
f) Número deneutrones
|
IV.- INSTRUCCIONES: De los
siguientes elementos determina las propiedades y realiza el modelo de Bohr
Ca B Cu