ACTIVIDADES 27 OCTUBRE AL 01 NOVIEMBRE

ACTIVIDAD: contesta las siguientes preguntas.

1.- ¿cómo se clasifican los métodos para separar los componentes de una mezcla?_________________________________________________________________________

2.- ¿Cómo se llama el método que utiliza tu mamá cuando hace la comida y después de moler algún alimento en la licuadora lo pasa por una coladera?_______________________

3.- ¿En qué se basan los métodos físicos de separación de mezclas?__________________

________________________________________________________________________

4.- ¿Por qué razón una mezcla homogénea no se puede separar por decantación?_______

________________________________________________________________________

5.- ¿Será posible aplicar el método de filtración en la separación de mezclas homogéneas?____________________________________________________________

6.- ¿Qué método será más conveniente para separar una mezcla de polvo en agua?_____

_________________________________________________________________________

7.- El Carbonato de Calcio es un sólido insoluble en agua que tarda mucho en sedimentar, ¿qué método usarías para obtener agua libre de carbonato?_________________________

8.- para separar la sal del agua de mar, ¿qué método sería más conveniente: la evaporación o la decantación?_______________________________

9.- ¿Qué método utilizarías para separar una mezcla de arena y yodo?________________

10.- ¿Cómo separan los albañiles la grava de la arena?_____________________________

ACTIVIDAD: Relaciona con flechas

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

    ACTIVIDAD: Relaciona las columnas con el método de separación de mezclas que le corresponda.

a) Cristalización b) Decantación c) Destilación d) Filtración e) Cromatografía f) Magnetismo g) Tamizado h) Centrifugación i) Sublimación

(   ) Arena y grava (   ) Agua y aceite (   ) Componentes de la sangre (   ) Arena y limadura de fierro (   ) Agua y alcohol (   ) Semillas de frijol y agua (   ) Sal del agua de mar (   ) Colores de la clorofila (   ) Yodo y tierra

CONTENIDOS: TEMA 4: ¿CÓMO SABER SI LA MUESTRA DE UNA MEZCLA ESTÁ MÁS CONTAMINADA QUE OTRA?

Subtema: Toma de decisiones relacionada con: • Contaminación de una mezcla. • Concentración y efectos.

APRENDIZAJES ESPERADOS

* Identifica los componentes de una mezcla pueden ser contaminantes, aunque no sean perceptibles a simple vista.

* Identifica la funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en unidades de porcentaje (%) o en partes por millón (ppm).

* Identifica que las diferentes concentraciones de un contaminante, en una mezcla, tiene distintos efectos en la salud y el ambiente, con el fin de tomar decisiones informadas.

ACTIVIDAD: Lee con atención el siguiente texto; enseguida, contesta breve mente a lo que se te pregunta:

¿Cuándo una sustancia es tóxica?

Hace algunos años, los mineros solían introducirse en las minas de carbón portando su casco con linterna y sosteniendo una jaula con un canario. Ya en los túneles subterráneos, si se hacía más difícil respirar o el pájaro fallecía, los mineros debían regresar, pues ello indicaba la falta de oxígeno en el túnel o la presencia de partículas suspendidas de azufre y gases dañinos, como el metano. Este tipo de gas, como muchas otras sustancias naturales o producidas por el ser humano, se considera nocivo por sus efectos en la salud, pues produce asfixia en un tiempo muy corto. Hay dos características que hacen que el metano sea todavía más peligroso: no se aprecia a simple vista ni se percibe su olor; en otras palabras, es un gas incoloro e inodoro. Pero, ¿qué es lo que lo hace dañino? Una sustancia es nociva o tóxica cuando produce alteraciones en los organismos. Por ejemplo, los piquetes o las mordeduras de insectos y arañas pueden provocar desde una hinchazón y enrojecimiento que dure un par de días, hasta la muerte. Asimismo, ingerir un alimento en mal estado puede producir alteraciones pequeñas o muy graves en el funcionamiento del organismo, que se manifiestan como diarrea, vómito o fiebre. No todos tenemos una respuesta similar ante una toxina o ante un medicamento. Mientras que la penicilina ayuda a curar la infección en la garganta de algunos de nosotros, puede desencadenar en otras personas una reacción alérgica de consecuencias fatales. En este caso, la penicilina actuaría como una toxina y el daño que puede provocar en una persona alérgica estará relacionado directamente con la dosis de medicamento.

1. ¿Qué es una sustancia tóxica? _____________________________________________________

2. ¿Por qué podemos intoxicarnos? ___________________________________________________ 

3. ¿Cómo actúa una sustancia tóxica en nuestro organismo? ________________________________

4. ¿Cómo podemos saber si un alimento o una bebida está contaminado? Menciona algunos ejemplos. _______________________________________________________________________

5. ¿Qué puede ocurrir si a un paciente se le administra por error dos veces el mismo medicamento? ________________________________________________________________________________

6. ¿Por qué una persona puede morir a causa de un piquete de abeja y otras personas no? ________________________________________________________________________________

7. ¿De qué manera se expresa la toxicidad de una sustancia? ________________________________

ACTIVIDAD: Observa la siguiente tabla y complétala.

Disolución	Partes de agua de Jamaica partes totales en el vaso	Nombre de la concentración
Vaso1: 1:1 disolución original de agua de Jamaica	10/10 = 1 (10 partes de agua de Jamaica concentrada de un total de 10 partes de disolución)	Disolución concentrada
Vaso 2: 1:10 una parte por cada 10	1/10 = 0.1 ( 1 parte de agua de Jamaica de un total de 10 partes)	1 parte por 10
Vaso 3:
Vaso 4:
Vaso 5:
Vaso 6:
Vaso 7:	1/1000000 = 0.000001 (1 parte de agua de Jamaica de un total de 1000000 partes).

ACTIVIDAD: Lee con atención el siguiente texto y complétalo escribiendo sobre las líneas las palabras adecuadas.

¿Cómo medir la cantidad de contaminante en una muestra?

Cuando agregamos agua de jamaica concentrada en agua pura, obtenemos una disolución de una determinada ___________________. A la relación entre la cantidad de sustancia presente en cierta masa o volumen de otra se le denomina ____________________. Podemos tener disoluciones muy concentradas de agua de jamaica, esto es, con mayor cantidad de flor de jamaica que agua pura, con una tonalidad y sabor intensos, pero también podemos obtener disoluciones poco diluidas, con un sabor y una tonalidad de menor intensidad. Para lograr una solución _______________ se agrega más disolvente, en este caso agua pura, a la disolución concentrada original. Una manera de expresar la concentración de una disolución muy diluida es mediante la relación conocida como __________________________. Una parte por millón (ppm) es la cantidad de soluto o sustancia que se quiere disolver, contenida en un millón de partes de disolución. De esta manera, para obtener una porción de agua de jamaica por un millón de partes de disolución tendremos que disolver una gota de agua concentrada de jamaica en nueve gotas de agua pura, luego disolver una gota de esta nueva disolución en nueve gotas de agua pura y repetir el procedimiento cinco veces más. Otra forma de representar la concentración es mediante el __________________. Por ejemplo, una disolución concentrada de agua de jamaica se puede expresar como una disolución al 100 %.

ACTIVIDAD:  RESPONDE A LO SIGUIENTE:

A. Para no exponer a los mineros a que sufran una intoxicación grave, en la actualidad se extrae una muestra de aire del interior de una mina. Se mide la cantidad de partículas de azufre y de gas metano que están presentes en la muestra. Si la concentración es superior al 5 %, se deben suspender las actividades en la mina.

a) ¿Cómo se expresa la concentración de 5 % en ppm? (5%) (1 000 000) / 100 = ____________

b) Si la concentración de azufre encontrada en la mina es de 50 005 ppm, ¿debe permitirse la entrada de los trabajadores? ¿Por qué?______________________________________________ ________________________________________________________________________________ 

c) ¿Cuál es la equivalencia decimal de una sustancia al 1 %? ________________________________ d) ¿Qué utilidad tiene expresar el resultado en ppm? _____________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

B. “El alcohol del 96° y el blanqueador de ropa se utilizan frecuentemente en muchos hogares de tu comunidad. Sin embargo, es recomendable tener cuidado con esas sustancias dado que pueden provocar daños en las personas y en otros seres vivos. a) ¿Los efectos que ocasionan estas sustancias en los organismos dependen de su concentración? Argumenta tu respuesta. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 

b) ¿Cómo puedes expresar la toxicidad de una sustancia? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ c) ¿Cuál es el equivalente en partes por millón de una disolución de alcohol al 25 %?” 

C. El gas LP de las estufas es inodoro. Para detectarlo se le agrega una sustancia que le da un olor característico. Utilicen el concepto de toxicidad para responder las siguientes preguntas:

a) ¿Qué ventaja y desventaja tiene poder oler el gas cuando hay una fuga o se deja la llave de la estufa abierta? ___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ b) ¿Qué ventaja o desventaja tiene que podamos ver el moho en un alimento antes de comerlo? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ c) Algunos productos que consumimos diariamente contienen la siguiente leyenda: “El abuso de este producto puede ser nocivo para la salud”. ¿Qué relación tiene esta frase con el concepto de toxicidad?____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

ACTIVIDAD: Investigar y contesta las siguientes preguntas

1.- ¿Qué es toxicidad?

2.- ¿Qué es tóxico?

3.- ¿Qué es veneno?

4.- ¿Qué es toxina?

5.- ¿En qué animales se hacen pruebas para detectar si un producto es tóxico?

6.- ¿Qué industrias químicas hacen pruebas con animales?

7.- Revisar en el libro qué es la concentración de las sustancias y a qué se refiere  ppm.

8.- Mencione 10 productos químicos  y 10 tóxicos de su hogar, ilústralos.

DESCRIPTORES DEL ÍNDICE METROPOLITANO DE LA CALIDAD DEL AIRE

IMECA	CONDICIÓN	EFECTOS DE SALUD
0-50	Buena	Adecuada para llevar a cabo actividades al aire libre
51- 100	Regular	Posibles molestias en niños, adultos mayores y personas con enfermedades
101- 150	Mala	Causante de efectos adversos a la salud en la población, en particular los niños y adultos mayores con enfermedades cardiovasculares y/o respiratorias (asma)
151- 200	Muy mala	Causante de efectos adversos a la salud de la población.
Mayor a 200	Extremadamente mala	Se pueden presentar complicaciones graves en los niños y adultos mayores.

Se tiene la siguiente información de la concentración del aire

IMECA	Calidad del aire	Equivalencias de puntos IMECA y ppm
		CONCENTRACIÓN (ppm)
		Ozono (O3 )	Dióxido de Nitrógeno (NO2)	Dióxido de Azufre (SO2)	Monóxido de Carbono (CO)
0 a 50	Buena	0 a 0.055	0 a 0.105	0 a 0.065	0 a 5.50
51 a 100	Regular	0.056 a 0.110	0.106 a 0.210	0.066 a 0.130	5.51 a 11.00
101 a 150	Mala	0.111 a 0.165	0. 211 a 0.315	0.131 a 0.195	11.01 a 16.50
151 a 200	Muy mala	0.166 a 0.220	0.316 a 0.420	0.196 a 0.260	16.51 a 22.00
Mayor a 200	Extremadamente mala	Mayor a 0.220	Mayor a 0.420	Mayor a 0.260	Mayor a 22.00

EJEMPLO:

·         El reporte de las 19:00 horas del 27 de junio del 2012 en la ciudad de México, reportó que el nivel de contaminación de Ozono en la zona centro fue de 0.0341 ppm. ¿a cuántos IMECA corresponde?

0.055 ppm  de Ozono    ------   50 IMECAS

0.0341 ppm de Ozono   ------         X

X = 0.0341 ppm de Ozono (50 IMECAS) / 0.055 ppm de Ozono = 31 IMECAS

ACTIVIDADES 24-27 OCTUBRE

CONCENTRACIÓN PORCENTUAL EN PESO O MASA

% en masa= (masa de soluto / masa total de la solución) X 100

ACTIVIDAD.- Calcular el porcentaje de soluto, teniendo 250g de disolvente; si contiene las siguientes cantidades de soluto en masa.

Gramos de soluto	Aplicación de la fórmula	% masa de soluto
10	%masa = (10g/ 10g + 250g) 100	3.84
25
50
75
100

Ejemplo

%masa = (10g/ 10g + 250g) 100 = 3.84 %

CONCENTRACIÓN PORCENTUAL EN VOLUMEN

% en volumen = (volumen de soluto / volumen total de la solución) X 100

ACTIVIDAD: Obtén el porcentaje en volumen de alcohol que contienen algunas bebidas alcohólica regionales.

Producto	ml de alcohol en la muestra	Capacidad de la  muestra(ml)	Fórmula	% volumen de Alcohol
CERVEZA	21	350	%V=(21/350) 100	6
RON	285	750
VINO DE MESA	82.5	750
SIDRA	34	680

Ejemplo

%V = (21/350) 100 = 6.0%

ACTIVIDAD: relaciona ambas columnas escribiendo en el paréntesis de la izquierda la letra que corresponda.

( ) Expresa la cantidad de soluto y solvente presentes en una solución	A)   Saturada
(  ) Sustancia o sustancias disueltas en una solución	B)   % en masa
( ) Solución que contiene una gran cantidad de soluto	C)   Acuosa
(  ) Solución que ha llegado al límite de su solubilidad	D)   Diluida
(  ) Solución cuyo disolvente es el agua	E)   Sobresaturada
(  ) Solución que contiene poca cantidad de soluto	F)    % en volumen
( ) Solución que presenta exceso de soluto.	G)   Soluto
(  ) Representa los mililitros de soluto que están presente en 100 ml de solución.	H)   concentrada
	I)     concentración

SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Cuando las mezclas se forman, sus componentes no se unen químicamente, por lo que es posible separarlas por medio de operaciones físicas y mecánicas relativamente sencillas.

LOS MÉTODOS FÍSICOS

Son aquellos que provocan un cambio de estado físico de uno o más componentes de una mezcla, con el fin de separarlos y son útiles para separar mezclas homogéneas. Por ejemplo:

a)    EVAPORACIÓN:

Se puede separar un sólido disuelto en un líquido, o dos líquidos con diferentes puntos de ebullición, por medio de calor.

b)    CRISTALIZACIÓN:

Separa un sólido que está disuelto en un líquido a través de la evaporación de éste por medio de sequedad, propiciando que las moléculas del sólido se agrupen en forma de cristales.

c)    DESTILACIÓN:

Es la separación de una mezcla líquida cuyos componentes tienen diferentes puntos de ebullición. Consiste en la evaporación de los componentes y posteriormente en su condensación utilizando un refrigerante.

d)    SUBLIMACIÓN:

Es útil para separar mezclas de sólidos donde una sustancia se sublima, es decir, pasa del estado sólido al gaseoso. Mediante la sublimación se purifica el azufre, el yodo y el naftaleno.

e)    CROMATOGRAFÍA:

En el cual los componentes que se van a separar se distribuyen entre dos fases, una de las cuales es estacionaria (fase estacionaria) mientras la otra (la fase móvil) se mueve en una dirección definida. Eluyente es la fase móvil que atraviesa la columna.

LOS MÉTODOS MECÁNICOS

Son aquellos que no modifican ni el estado físico ni la naturaleza química de los componentes de una mezcla al separarlos. Son recomendables para separar los componentes de las mezclas heterogéneas. Por ejemplo:

a.    DECANTACIÓN:

Decantar es dejar reposar la mezcla. Esta técnica sirve para la separación de líquidos que tienen diferentes densidades y no son solubles entre sí. En esta técnica se requiere un embudo de decantación que contiene una llave para la regulación del líquido. Una vez decantada la mezcla (dejar en reposo) el elemento más denso irá al fondo y por medio del embudo de decantación, cuando se abre la llave se permite el paso del líquido más denso hacia un recipiente ubicado en la base, quedando el líquido con menor densidad en la parte de arriba del embudo.

b.    FILTRACIÓN:

Esta técnica permite la separación de aquellas mezclas que están compuestas por líquidos y sólidos no solubles, es decir que los sólidos no se disuelven en el líquido. Por ejemplo el azúcar se disuelve con el agua, pero si echamos arena esta no se disuelve, es decir no es soluble. Para separar estas mezclas, se utiliza un embudo con un papel de filtro en su interior. Lo que se hace pasar a la mezcla por ellos.

c.    SEPARACIÓN MAGNÉTICA:

Sólo es útil a la hora de separar sustancias con propiedades magnéticas de aquellas que no las poseen. Para esto, se utilizan imanes que atraen a las sustancias magnéticas y así se logra separarlas de las que no lo son.

d.    CENTRIFUGACIÓN:

Es la separación de mezclas heterogéneas mediante rotación a gran velocidad, lo que provoca sedimentación de los componentes por diferencia de densidades.

e.    TAMIZADO:

Separación de mezclas sólidas, compuestas con granos de diversos tamaños. Lo que se hace es hacer pasar a la mezcla por varios tamices (tabla con agujeros de pequeño tamaño).

ACTIVIDAD: realizar un mapa mental con los métodos de separación de mezclas.